Secarasederhana Sesuai prinsip pada sel Volta, aki merupakan sel yang terdiri dari elektrode Pb sebagai anode dan PbO 2 sebagai katode dengan elektrolit H 2 SO 4. 2. Diketahui : Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah a. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu

0% found this document useful 0 votes149 views5 pagesOriginal TitleSOAL LATIHAN SEL VOLTA TP 2021Copyright© © All Rights ReservedShare this documentDid you find this document useful?0% found this document useful 0 votes149 views5 pagesSoal Latihan Sel Volta TP 2021Original TitleSOAL LATIHAN SEL VOLTA TP 2021Jump to Page You are on page 1of 5 You're Reading a Free Preview Page 4 is not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime.

Bilakedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah answer choices Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Volta dan Potensial SelDiketahui Ag^++e -> Ag E=+0,80 V Zn^2++2 e -> Zn E=-0,76 V jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta dengan reaksi 2 Ag^++Zn -> 2 Ag^-+Zn^2+ hal hal berikut yang tidak tepat adalah .... A. Aelektrode perak sebagai katoda dan elektrode zink sebagai anoda B. nilai E^0 sel =+1,56 V C. Zn sebagai oksidator dan Ag sebagai reduktor D. notasi selnya ZnZn^2+ 2 Ag^+ 2 A_g E. Elektron mengalir dari elektroda Zn ke elektroda AgSel Volta dan Potensial SelReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0405Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...0203DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...0121Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...0637Perhatikan urutan dalam deret volta di bawah ini Li-K-B...Perhatikan urutan dalam deret volta di bawah ini Li-K-B...

Bilakedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah . A. elektrode Zn teroksidasi dan elektrode Cu tereduksi. B. elektrode Zn sebagai anode dan Cu sebagai Katode. C. potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt. D. notasi selnya : Zn(s)|Zn 2+ (aq)||Cu 2+ (aq)|Cu(s) E° sel = 1,10 V

0% found this document useful 0 votes3K views61 pagesOriginal Titlekumpulan soal KIMFIS II ElektrokimiaCopyright© © All Rights ReservedShare this documentDid you find this document useful?0% found this document useful 0 votes3K views61 pagesKumpulan Soal KIMFIS II ElektrokimiaOriginal Titlekumpulan soal KIMFIS II ElektrokimiaJump to Page You are on page 1of 61 You're Reading a Free Preview Pages 7 to 13 are not shown in this preview. You're Reading a Free Preview Pages 18 to 34 are not shown in this preview. You're Reading a Free Preview Pages 38 to 39 are not shown in this preview. You're Reading a Free Preview Pages 46 to 49 are not shown in this preview. You're Reading a Free Preview Pages 53 to 59 are not shown in this preview. Reward Your CuriosityEverything you want to Anywhere. Any Commitment. Cancel anytime. Bilakelima elektrode di atas saling dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka elektrode yang tidak mungkin dapat sebagai anode adalah . Co d. Cu; Sn e. Ag; Pb . Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan di dalam larutan AgNO 3 1 M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan ZnSO 4 1 M, jika diketahui: Category Kimia 12 SMA Kimia Study Center-Contoh soal dan pembahasan tentang perhitungan potensial standar dan sel volta kimia 12 SMA. Urutan unsur yang ada pada deret volta baik untuk diketahui dengan baik agar dapat menentukan mana yang seharusnya menjadi katoda dan anoda yang benar. Soal No. 1 Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut I Ag + + e → Ag E° = + 0,80 V II Mg 2+ + 2e → Mg E° = − 2,37 V III Cu 2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 V IV Zn 2+ + 2e → Zn E° = − 0,76 V Tentukan a Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan II b Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan III Pembahasan a Ag + + e → Ag E° = + 0,80 V Mg 2+ + 2e → Mg E° = − 2,37 V E° sel = +0,80 − −2,37 = +3,17 V b Ag + + e → Ag E° = + 0,80 V Cu 2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 V E° sel = +0,80 − 0,34 = 0,46 V Soal No. 2 Diketahui Ni 2+ + 2e → Ni E° = −0,25 V Pb 2+ + 2e → Pb E° = −0,13 V Potensial standar sel volta yang terdiri dari elektrode Ni dan Pb adalah... A. − 0,38 V B. − 0,12 V C. + 12 V D. + 0,25 V E. + 0,38 V
ViewKompetensi-Dasar muti mella KIKI ECON MISC at University of Notre Dame. Soal Pilihan Ganda 1. Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan

KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Volta dan Potensial SelDiketahui Cu^2+aq+2e^->Cus E=+0,34 V Zn^2+aq+2e^->Zns E=-0,76V Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah...Sel Volta dan Potensial SelReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0405Diketahui Ni^2+ + 2e -> Ni E = -0,25 V Pb^2+ + 2e ->...0203DiketahuiNi^2++2e->Ni E=-0,25 V Pb^2++2e->Pb E=-0,13 VPot...0121Dari data potensial standar berikut ini Cu^2+aq+2 e ->...0637Perhatikan urutan dalam deret volta di bawah ini Li-K-B...Teks videoHaikal Friends pada soal berikut ini diberikan data potensial reduksi dari cu dan ZN dan kita diminta untuk menentukan pernyataan manakah yang salah nah untuk menjawab soal ini kita ingat-ingat dulu materi tentang sel volta sel volta adalah Sel elektrokimia yang mengubah energi hasil reaksi kimia menjadi energi listrik pada sel volta terdapat dua elektroda yaitu katoda dan anoda pada katoda Terjadi reaksi reduksi sedangkan pada anoda Terjadi reaksi oksidasi arus elektron pada sel volta bergerak dari anoda ke katoda sedangkan arus listriknya bergerak dari katoda ke anoda notasi sel nya dapat kita tulis seperti ini ya teman-teman dari 1 vertikal disini menandakan batas fase antara zat yang berbeda fase sedangkan dua garis vertikal melambangkan jembatan garam yang memisahkan antaraAnoda dan katoda potensial selnya dapat dicari dengan cara seperti ini katoda dikurangi 0 anoda pada katoda memiliki nilai yang lebih besar daripada pada anoda dengan informasi tersebut sekarang ayo kita analisis pernyataan mana yang salah dan benar terlihat bahwa tenol jauh lebih besar daripada z n sehingga akulah yang akan bertindak sebagai katoda dan reduksi sedangkan ZN berperan sebagai anoda dan teroksidasi berarti opsi A dan B Benar ya kemudian potensial selnya dapat dicari dengan enol dikurangan enol z n = positif 0,34 dikurangi negatif 0,76 = positif 1,1 volt, berarti juga benar ya kemudian kita Tuliskan notasi sel nya dengan urutan anoda jembatan ZN garis 1 vertikal ZN 2 + garis 2 vertikal CO2 + garis 1 vertikal Cu juga benar ya teman-teman lalu elektron akan bergerak dari anoda ke katoda berarti dari ZN menuju C nah opsi inilah yang salah nah, jadi bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah a. Sampai jumpa di soal berikutnya

. 140 126 52 229 303 277 305 243

bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta